Vatten istället för bensin: elektrolys är framtidens teknik

Elektrolysator

Elektrolys är ett kemiskt-fysiskt fenomen av nedbrytning av ämnen i grundämnen med hjälp av en elektrisk ström, som används överallt för industriella ändamål. Baserat på denna reaktion görs aggregat för att erhålla exempelvis klor eller icke-järnmetaller.

Elektrolysanläggning, som består av plattor

Den ständiga tillväxten av priser på energiresurser har gjort joniska installationer för hemmabruk efterfrågade. Vilka är sådana strukturer och hur man gör dem hemma?

Allmän information om elektrolysorn

En elektrolysanläggning är en anordning för elektrolys som kräver en extern energikälla, som strukturellt består av flera elektroder som placeras i en behållare fylld med elektrolyt. Denna installation kan också kallas en vattenklyvningsanordning.

I liknande enheter betraktas produktiviteten som den viktigaste tekniska parametern, vilket betyder volymen producerat väte per timme och mäts i m3 / h. Stationära enheter har en sådan parameter i modellens namn, till exempel bildar SEU-40-membranenheten 40 kubikmeter per timme. m väte.

yttre vy av den stationära industrienheten SEU-40

Andra egenskaper hos sådana anordningar beror helt på det avsedda ändamålet och typen av installation. Till exempel, när du utför elektrolys av vatten beror enhetens effektivitet på följande indikatorer:

1. Nivån på den lägsta elektrodpotentialen (spänning). För att enheten ska fungera bra bör denna egenskap ligga i området 1,8-2 V per platta. Om strömförsörjningen har en spänning på 14 V, är kapaciteten hos den elektrolytiska cellen med elektrolytlösningen vettig att dela arken i 7 celler. En liknande installation kallas en torr cell. Ett mindre värde kommer inte att starta elektrolys, och ett större värde kommer att kraftigt öka energiförbrukningen;

Arrangemang av plattor i badet i en elektrolysanläggning

1. Ju mindre avståndet mellan plattelementen är, desto mindre blir motståndet, vilket, när en stor ström passerar, leder till en ökning av produktionen av gasformigt material;
2. Ytan på plattorna påverkar direkt produktiviteten;
3. Värmebalans och grad av elektrolytkoncentration;
4. Material av elektrodkomponenter. Guld anses vara ett dyrt men underbart material för användning i elektrolytiska celler. På grund av dess höga kostnad används ibland rostfritt stål.

Huvudsaken! I konstruktioner av annan typ kommer värdena att ha olika parametrar.

Vattenelektrolysanläggningar kan också användas för ändamål som sanering, rening och vattenkvalitetsbedömning.

Väteproduktion genom elektrolys av vatten.

Föregående16Nästa

Elektrolys av vatten är en av de mest kända och väl studerade metoderna för att producera väte. Det ger en ren produkt (99,6-99,9%H2) i ett tekniskt skede. I produktionskostnaderna för väteproduktion är kostnaden för elektrisk energi cirka 85%.

Vattenelektrolys är en av de mest kända och väl studerade metoderna för att producera väte [433]. Det ger en ren produkt (99,6-99,9% H2) i ett processsteg. Processens ekonomi beror främst på kostnaden för el. I produktionskostnaderna för väteproduktion är kostnaden för elektrisk energi cirka 85%.

Denna metod har tillämpats i ett antal länder med betydande resurser av billig vattenkraft.De största elektrokemiska komplexen finns i Kanada, Indien, Egypten, Norge, men tusentals mindre installationer har skapats och fungerar i många länder i världen. Denna metod är också viktig eftersom den är den mest mångsidiga i förhållande till användningen av primära energikällor. I samband med utvecklingen av kärnkraft är en ny blomning av vattenelektrolys möjlig på grundval av billig el från kärnkraftverk. Resurserna i den moderna elkraftsindustrin är otillräckliga för att erhålla väte som en produkt för ytterligare energianvändning. Om el erhålls från den billigaste atomenergin, med effektiviteten i processen att generera elektricitet lika med 40% (i fallet med snabbuppfödningsreaktorer) och effektiviteten i processen att erhålla väte genom elektrolys till och med 80%, den totala effektiviteten i elektrolysprocessen blir 0,8-0,4 = 0,32 eller 32%. Vidare, om vi antar att el står för 25% av den totala energiproduktionen och 40% av elen förbrukas för elektrolys, kommer bidraget från denna källa till den totala energiförsörjningen i bästa fall att vara 0,25XX 0,4-0,32 = 0,032, eller 3, 2%. Därför kan elektrolys av vatten, som en metod för att producera väte för energiförsörjning, övervägas inom strikt begränsade ramar. Men som en metod för att producera vätgas för den kemiska och metallurgiska industrin bör den vara tekniskt beväpnad, eftersom den under vissa ekonomiska förhållanden kan användas i storskalig industriell skala.

Elektrolys kan med framgång användas i vattenkraftverk eller i fall där värme- och kärnkraftverk har överkapacitet, och väteproduktion är ett sätt att använda, lagra och lagra energi. För detta ändamål kan kraftfulla elektrolysatorer med en kapacitet på upp till 1 miljon m3 väte per dag användas. I en stor vattenelektrolysanläggning med en kapacitet på 450 ton / dag och högre kan effektförbrukningen per 1 m3 väte ökas till 4–4,5 kWh. Med en sådan energiförbrukning i ett antal energisituationer kan vattenelektrolys, även under moderna förhållanden, bli en konkurrenskraftig metod för att producera väte [435].

Den elektrokemiska metoden för att producera väte från vatten har följande positiva egenskaper: 1) hög renhet av det producerade vätet - upp till 99,99% och högre; 2) enkelhet i den tekniska processen, dess kontinuitet, möjligheten till den mest fullständiga automatiseringen, frånvaron av rörliga delar i den elektrolytiska cellen; 3) möjligheten att erhålla de mest värdefulla biprodukterna - tungt vatten och syre; 4) allmänt tillgänglig och outtömlig råvara - vatten; 5) processens flexibilitet och möjligheten att producera väte direkt under tryck; 6) fysisk separation av väte och syre i själva processen för elektrolys.

I alla väteproduktionsprocesser kommer sönderdelningen av vatten att producera betydande mängder syre som en biprodukt. Detta kommer att ge nya incitament för dess tillämpning. Det kommer att hitta sin plats inte bara som en accelerator för tekniska processer, utan också som en oersättlig renare och hälsosammare av behållare och industriellt avlopp. Detta syreförbrukningsområde kan utvidgas till att omfatta atmosfär, jord, vatten. Förbränning av växande mängder kommunalt avfall i syre kan lösa problemet med fast avfall i stora städer.

En ännu mer värdefull biprodukt av vattenelektrolys är tungt vatten, en bra neutronmoderator i kärnreaktorer. Dessutom används tungt vatten som råvara för produktion av deuterium, vilket i sin tur är ett råmaterial för termonukleär kraftteknik.

Elektrolytisk nedbrytning av vatten.

2 H2O = 2 H2 + O2

Rent vatten leder praktiskt taget ingen ström, därför tillsätts elektrolyter (vanligtvis KOH) till det. Under elektrolys frigörs väte vid katoden.En ekvivalent mängd syre frigörs vid anoden, vilket är en biprodukt i denna metod.

Vätet som produceras genom elektrolys är mycket rent, förutom blandningen av små mängder syre, som lätt kan avlägsnas genom att leda gasen över lämpliga katalysatorer, till exempel, över lätt uppvärmd palladium-på-asbest. Därför används den både för hydrogenering av fetter och för andra katalytiska hydrogeneringsprocesser. Vätet som produceras med denna metod är ganska dyrt.

Föregående16Nästa

Datum tillagt: 2016-10-26; visningar: 13219; BESTÄLL SKRIFTSARBETE

Liknande artiklar:

Arbetsprincip och typer av elektrolysator

En mycket enkel enhet har elektrolysatorer som delar vatten i syre och väte. De består av en behållare med en elektrolyt, i vilken elektroder är placerade, anslutna till en energikälla.

Utformningen av den enklaste elektrolysanläggningen

Arbetsprincipen för en elektrolysanläggning är att den elektriska strömmen som passerar genom elektrolyten har en spänning som är tillräcklig för att sönderdela vatten i molekyler. Resultatet av processen är att anoden släpper ut en del syre och katoden skapar två delar väte.

Desinfektion av vatten genom direkt elektrolys

Vad är direkt vattenelektrolys?

Passagen av en elektrisk ström genom det behandlade vattnet åtföljs av en serie elektrokemiska reaktioner, varigenom nya ämnen bildas i vattnet och strukturen för intermolekylära interaktioner förändras. Under direkt elektrolys av vatten syntetiseras oxidanter - syre, ozon, väteperoxid, etc. Dessutom bildas kvarvarande klor i vatten även med mycket låg klorhalt under direkt elektrolys, vilket är mycket viktigt för den långvariga effekten av vattendesinfektion .

Teori för vattenelektrolysprocess

I en förenklad form består direkt elektrolys av vatten av flera processer.

1) Elektrokemisk process.

I vatten (H2O) är två plattor (elektroder) placerade parallellt: anoden och katoden. En likspänning som appliceras på elektroderna leder till elektrolys av vattnet.

Anoden producerar syre: 2H2O → O2 + 4H + + 4e− (vatten försuras).

Väte bildas vid katoden: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH− (vattnet görs alkaliskt).

Mängden vätgas som genereras är försumbar och inte ett stort problem.

Användningen av speciella elektroder gör att ozon och väteperoxid kan produceras från vatten.

Anoden producerar ozon: 3H2O → O3 + 6e− + 6H + (vatten försuras).

Vid katoden - Väteperoxid: O2 + 2H2O + 2e− → H2O2 + 2OH– (vattnet är alkaliserat).

Naturligt färskt (ej destillerat) vatten innehåller alltid mineralsalter - sulfater, karbonater, klorider. För att få klor för en långvarig effekt av vattendesinfektion är endast klorider av intresse. I vatten representeras de huvudsakligen av natriumklorid (NaCl), kalciumklorid (CaCl) och kaliumklorid (KCl).

Med hjälp av exemplet natriumklorid kommer reaktionen av klorbildning genom elektrolys att vara som följer.

Salt upplöst i vatten: 2NaCl + H2O → 2Na + + 2Cl– + 2H2O

Under elektrolys bildas klor vid anoden: 2Cl– → Cl2+ 2e– (vatten surgörs).

Och vid katoden bildas natriumhydroxid: Na + + OH– → NaOH (vattnet görs alkaliskt).

Denna reaktion är kortlivad eftersom allt klor som produceras vid anoden snabbt konsumeras för att bildas natriumhypoklorit: Cl2 + 2NaOH → H2 + 2NaOCl.

Liknande elektrolysreaktioner uppträder med kalcium- och kaliumklorider.

Som ett resultat av elektrolysen av sötvatten alstras således en blandning av starka oxidationsmedel: syre + ozon + väteperoxid + natriumhypoklorit.

2) Elektromagnetisk process.

En vattenmolekyl är en liten dipol som innehåller positiva (från vätesidan) och negativa (från syresidan) laddningar vid polerna.I ett elektromagnetiskt fält dras vätedelen av vattenmolekylen till katoden och syredelen till anoden. Detta leder till en försvagning och till och med bristning av vätebindningar i vattenmolekylen. Försvagningen av vätebindningar främjar bildandet av atomiskt syre. Närvaron av atomärt syre i vattnet hjälper till att minska vattnets hårdhet. Kalcium finns alltid i vanligt vatten. Ca + joner oxideras av atomiskt syre: Ca + + O → CaO. Kalciumoxid, i kombination med vatten, bildar kalciumoxidhydrat: CaO + H2O → Ca (OH) 2. Kalciumoxidhydrat är en stark bas, lättlöslig i vatten. Liknande processer förekommer med andra element av vattenhårdhet.

3) Kavitationsprocesser.

Som ett resultat av den elektrokemiska och elektromagnetiska processen bildas mikroskopiska gasbubblor av syre och väte. Ett vitmoln dyker upp nära elektrodernas yta, bestående av nya bubblor. Bärs bort av vattenflödet rör sig bubblorna till det område där flödeshastigheten är lägre och trycket är högre och de kollapsar i hög hastighet.

Den ögonblickliga kollapsen av bubblan frigör enorm energi, som förstör bubblans vattenvägg, dvs. vattenmolekyler. Konsekvensen av förstörelsen av en vattenmolekyl är bildandet av väte- och syrejoner, atompartiklar av väte och syre, väte- och syremolekyler, hydroxyler och andra ämnen.

De listade processerna bidrar till bildandet av den huvudsakliga oxidanten - atomärt syre.

Vad är det unika med direkt vattenelektrolys?

Desinfektion av vatten genom direkt elektrolys är en typ av oxidativ behandling av vatten, men det skiljer sig i grunden från vanliga desinfektionsmetoder genom att oxidanter produceras från själva vattnet och inte tas in från utsidan och, efter att ha fullgjort deras funktion, övergår till det tidigare tillståndet. Effektiviteten för vattendesinfektion genom direkt elektrolys är flera gånger högre jämfört med kemiska metoder. Direkt elektrolys av vatten främjar avlägsnande av färg, vätesulfid, ammonium källvatten. Direkt elektrolys kräver inte doseringspumpar eller reagens.

Klor, nödvändigt för att förhindra sekundär bakteriekontaminering av vatten i distributionsnät, aktiveras från naturliga mineralsalter i vattnet som passerar genom elektrolysatorn och löses omedelbart upp i det. Direkt elektrolys bryter ner kloraminer och omvandlar dem till kväve och salt.

En källa

Dela på sociala nätverk:

Vi rekommenderar också att du läser:

Antioxidanter Livsmedel med höga antioxidantegenskaper.

Jämförelse av Panasonic TK-HS91 och Fujiiryoki FWH-6000 vattenjoniserare

Vätevatten och reaktiva syrearter

Senaste blogginlägg

Alkalisk vattenförvaringsteknik FUJIIRYOKI Rengöring av vattenjoniseringsutrymme Direkt elektrolys är viktigt att veta! En fullständig förståelse för plattor i vattenjonisatorer Är antalet plattor i vattenjoniserare viktigt?

Typer av elektrolysatorer

Enheter för klyvning av vatten är av följande typer:

Sådana elektrolysatorer har den mest primitiva designen (bilden ovan). De kännetecknas av den egenskapen att manipulation med antalet celler ger dig möjlighet att driva enheten från en källa med vilken spänning som helst.

Flödande vy

Dessa installationer har i sin egen design ett badkar helt fyllt med elektrolyt med elektrodelement och en behållare.

Anordningen i en konventionell genomströmningselektrolysator, där A är ett bad med elektroder, D är en tank, B, E är rör, C är en utloppsventil

Arbetsprincipen för genomströmningselektrolysanläggningen är som följer (från bilden ovan):

• när elektrolys läcker ut pressas elektrolyten ut samtidigt med gasen genom röret "B" in i tanken "D";
• i tank "D" processen för gasseparation från elektrolytflöden;
• gas ut genom ventilen "C";
• elektrolytlösningen flyter tillbaka genom röret "E" till badet "A".

Intressant att veta. Denna arbetsprincip är upprättad i vissa växelriktarmaskiner - förbränningen av den frigjorda gasen gör att delarna kan svetsas.

Membranvy

En membranelektrolysanläggning har samma design som andra elektrolysatorer, men elektrolyten är en polymerbaserad fast substans som kallas membranvävnad.

Membran elektrolysator design

Membranvävnaden i sådana aggregat har ett dubbelt syfte - överföring av joner och protoner, zonindelning av elektroder och elektrolysprodukter.

Membranvy

När ett ämne inte kan tränga igenom och påverka det andra, används ett poröst membran som kan vara tillverkat av glas, polymerfibrer, keramik eller asbestmaterial.

Anordningen i en membranelektrolysator, där 1 är ett utlopp för syre, 2 är en kolv, 3 är ett utlopp för väte, 4 är en anod, 5 är en katod, 6 är ett membran

Alkalisk

Elektrolys kan inte ske i destillerat vatten. I sådana fall är det nödvändigt att använda katalysatorer, som är alkaliska lösningar med hög koncentration. Baserat på detta kan en betydande del av jonanordningar kallas alkaliska.

Huvudsaken! Det bör noteras att användningen av salt som katalysator är skadlig, eftersom klorgas frigörs under reaktionens gång. Som regel fungerar natriumhydroxid som en underbar katalysator, som inte korroderar metallelektroder och inte bidrar till frisättningen av skadliga ämnen.

Självgjord elektrolysator

Vem som helst kan göra en elektrolysator med egna händer. För monteringsprocessen av den vanligaste konstruktionen behövs följande material:

• rostfritt stålplåt (de bästa alternativen är utländska AISI 316L eller vår 03X16H15M3);
• bultar М6х150;
• brickor och muttrar;
• transparent rör - du kan använda en vattenpass som används för konstruktionsändamål;
• flera fiskbensbeslag med en ytterdiameter på 8 mm;
• plastbehållare med en volym på 1,5 liter;
• ett litet filter som filtrerar kranvatten, till exempel ett filter för tvättmaskiner;
• backventil.

monteringsprocessen

Samla elektrolysatorn med egna händer enligt följande instruktioner:

1. Först och främst måste du markera och därefter såga rostfritt stålplåt i identiska rutor. Sågning kan göras med en vinkelslip (vinkelslip). Ett av hörnen i sådana rutor måste skäras i en vinkel för att säkra plattorna korrekt;
2. Därefter måste du göra ett hål för bulten på sidan av plattan mittemot hörnsågsnittet;
3. Anslutningen av plattorna ska ske i tur och ordning: en platta på "+", nästa på "-" och så vidare;
4. Mellan de olika laddade plattorna bör det finnas en isolator som fungerar som ett rör från vattenpasset. Den ska skäras i ringar, som ska skäras i längden för att få remsor av 1 mm tjocklek. Detta avstånd mellan plattorna är tillräckligt för god gasutveckling under elektrolys;
5. Plattorna fästes ihop med brickor enligt följande: en brickan sitter på bulten, sedan en tallrik, sedan tre brickor, efter en tallrik och så vidare. Plattor, laddade med fördel, placeras i en spegelbild av negativt laddade ark. Detta gör det möjligt att förhindra att de sågade kanterna berör elektroderna;

Plattor för elektrolysanläggningen monterade ihop

1. När du monterar plattorna ska du samtidigt isolera dem och dra åt muttrarna;
2. Dessutom måste varje platta ringas för att vara säker på att det inte finns någon kortslutning.
3. Vidare måste hela enheten placeras i en plastlåda;
4. Därefter är det värt att markera de platser där bultarna rör vid behållarväggarna, där du borrar två hål. Om bultarna inte passar i behållaren måste de skäras med en bågfil.
5. Sedan dras bultarna med muttrar och brickor för att täta strukturen;

Plattor placerade i en plastbehållare

1. Efter stegen måste du göra hål i behållarens lock och sätta in beslagen i dem. I detta fall kan ogenomtränglighet säkerställas genom att täta fogarna med silikonbaserade tätningsmedel;
2. En säkerhetsventil och ett filter i strukturen är placerade vid gasens utlopp och fungerar som ett medel för att kontrollera överdriven ansamling av gas, vilket kan leda till dåliga resultat;
3. Elektrolysenheten är monterad.

Det sista steget är ett test som utförs på liknande sätt:

• fylla behållaren med vatten upp till skruvmärket för fästelement;
• ansluta ström till enheten;
• anslutning till rörets montering, vars motsatta ände sänks ned i vattnet.

Om en svag ström appliceras på installationen kommer utsläppet av gas genom röret att vara nästan omärkbart, men det kommer att vara möjligt att titta på det inifrån elektrolysatorn. Genom att öka växelströmmen, tillsätta en alkalisk katalysator till vattnet är det möjligt att avsevärt öka utbytet av den gasformiga substansen.

Den tillverkade elektrolysatorn är vanligtvis en viktig del av många enheter, till exempel en vätgasbrännare.

utseendet på en vätgasbrännare, vars grund anses vara en självtillverkad elektrolysator

Att känna till typ, nyckelegenskaper, enhet och arbetsprincip för joninstallationer, kan du utföra korrekt montering av en hemgjord konstruktion, vilket är en utmärkt assistent i en mängd vardagliga situationer: från svetsning och besparing av motorfordons bränsleförbrukning till hur värmesystem fungerar.

Gör elektrolysören med egna händer

Visst är du bekant med elektrolysprocessen från grundskolans läroplan. Detta är när två polära elektroder placeras i vatten under ström för att erhålla metaller eller icke-metaller i sin rena form. En elektrolysator behövs för att sönderdela vattenmolekyler i syre och väte. Elektrolysern delar, som en del av vetenskapliga mekanismer, molekyler i joner.

Det finns två typer av denna enhet:

• Torr elektrolysator (detta är en helt sluten cell);
• Våt elektrolysator (dessa är två metallplattor placerade i en behållare med vatten).

Denna enhet är enkel när det gäller enheten, vilket gör det möjligt använd även hemma... Elektrolysatorer delar upp elektrolysladdningarna av molekylernas atomer i laddade atomer.

I vårt fall delar den vatten i positivt väte och negativt syre. För att göra detta krävs en stor mängd energi och för att göra mindre av den erforderliga mängden energi används en katalysator.

Vatten istället för bensin: elektrolys är framtidens teknik

Demonstrationer har genomförts av professor Michael Laughton, teknikdekan vid Queen Mary College, London, amiral Sir Anthony Griffin, tidigare befälhavare för den brittiska marinen, och Dr. Keith Hindley, en engelsk forskningskemist. Mayer-cellen, tillverkad hemma av uppfinnaren i Grove City, Ohio, producerade mycket mer väte-syre-blandning än vad man kunde förvänta sig från enkel elektrolys.

Medan konventionell vattenelektrolys kräver en ström, mätt i ampere, ger en Mayer-cell samma effekt vid milliamper. Dessutom kräver vanligt kranvatten tillsats av en elektrolyt, såsom svavelsyra, för att öka konduktiviteten, Mayer-cellen arbetar med enorm kapacitet med rent vatten.

Enligt ögonvittnen var den mest slående aspekten av Mayers bur att den förblev kall även efter timmar av gasproduktion.

Mayers experiment, som han ansåg vara möjliga att lämna in för patentering, förtjänade en serie amerikanska patent, presenterade under avsnitt 101. Inlämnande av ett patent enligt detta avsnitt är beroende av en framgångsrik demonstration av uppfinningen till patentgranskningskommittén.

Mayers cell har mycket gemensamt med en elektrolytisk cell, förutom att den fungerar bättre med hög potential och låg ström än andra metoder. Konstruktionen är enkel.Elektroderna - hänvisade intresserade till Mayers - är gjorda av parallella rostfria stålplattor som antingen har en platt eller koncentrisk design. Gasutgången är omvänt proportionell mot avståndet mellan dem, det 1,5 mm avstånd som föreslås av patentet ger ett bra resultat.

Betydande skillnader är i näring av cellen. Mayer använder en extern induktans som oscillerar med cellens kapacitans - rent vatten verkar ha en dielektrisk konstant på cirka 5 - för att skapa en parallell resonanskrets.

Det exciteras av en kraftfull pulsgenerator, som tillsammans med cellkapacitansen och likriktardioden utgör pumpkretsen. Den höga pulsfrekvensen ger en stegvis stigande potential vid cellelektroderna tills den punkt uppnås där vattenmolekylen sönderfaller och en kortströmspuls uppstår. Mätkretsarna för matningsström detekterar denna våg och stänger av pulskällan under flera cykler, så att vattnet kan återhämta sig.

Forskningskemisten Keith Hindley erbjuder följande beskrivning av Mayers celldemonstration: ”Efter en dag med presentationer bevittnade Griffin-kommittén ett antal viktiga egenskaper hos WFC (vattenbränslecell, som uppfinnaren kallade det).

En ögonvittnesgrupp från oberoende vetenskapliga observatörer i Storbritannien vittnade om att den amerikanska uppfinnaren Stanley Mayer framgångsrikt sönderdelar vanligt kranvatten i dess beståndsdelar genom en kombination av högspänningsimpulser, med en genomsnittlig strömförbrukning på endast milliamper. Den fasta gaseffekten var tillräcklig för att visa en väte-syreflamma som omedelbart smälte stålet.

Jämfört med konventionell elektrolys med hög ström, uppgav ögonvittnen att det inte fanns någon uppvärmning av cellen. Mayer vägrade att kommentera detaljer som gör det möjligt för forskare att reproducera och utvärdera hans "vattencell". Han lämnade emellertid en tillräckligt detaljerad beskrivning till US Patent Office för att övertyga dem om att han kunde underbygga sin uppfinningsansökan.

En demonstrationscell var utrustad med två parallella exciteringselektroder. Efter att ha fyllts med kranvatten genererade elektroderna gas vid mycket låga strömnivåer - inte mer än tiondelar av en ampere, och till och med millimeter, som Mayer hävdar - gaseffekten ökade när elektroderna flyttades närmare och minskade när de flyttade bort. Potentialen i pulsen nådde tiotusentals volt.

Den andra cellen innehöll 9 celler med dubbla rör av rostfritt stål och producerade mycket mer gas. En serie fotografier togs som visar gasproduktion vid milliamperes. När spänningen pressades till sin gräns kom gasen ut i en mycket imponerande mängd.

"Vi märkte att vattnet på toppen av cellen långsamt började förvandlas från en blek grädde till mörkbrun färg. Vi är nästan säkra på effekten av klor i mycket klorerat kranvatten på de rostfria rören som används för excitation."

Han demonstrerade produktionen av gas vid milliamper och kilovolt.

”Den mest anmärkningsvärda observationen är att WFC och alla dess metallrör förblev helt kalla vid beröring, även efter mer än 20 minuters drift. Den molekyldelande mekanismen utvecklar extremt lite värme jämfört med elektrolys, där elektrolyten värms upp snabbt. "

Resultatet gör att man kan överväga effektiv och kontrollerbar gasproduktion som är snabb att uppstå och är säker att använda. Vi har tydligt sett hur kapacitetsökningar och minskningar används för att driva gasproduktionen. Vi såg hur gasflödet stannade och startade igen, när ingångsspänningen stängdes av och slogs på igen. "

”Efter timmar av diskussion med varandra kom vi fram till att Steve Mayer hade kommit för att uppfinna en helt ny metod för nedbrytning av vatten, som visade några av funktionerna i klassisk elektrolys. Detta bekräftas av det faktum att hans enheter, som faktiskt fungerar, hämtade från hans samling, är certifierade av amerikanska patent för olika delar av WFC-systemet. Eftersom de lämnades in under avsnitt 101 i US Patent Office, verifierades apparaten som ingår i patenten experimentellt av experter från US Patent Office, deras andra granskare och alla ansökningar fastställdes. "

”Huvud-WFC genomgick en treårig rättegång. Detta höjde de beviljade patenten till nivån av oberoende, kritiska, vetenskapliga och tekniska bevis för att enheterna faktiskt fungerar som beskrivna. "

Den praktiska demonstrationen av Mayers cell är väsentligt mer övertygande än det pseudovetenskapliga jargongen som används för att förklara det. Uppfinnaren talade personligen om förvrängningen och polarisationen av vattenmolekylen, vilket ledde till en oberoende nedbrytning av bindningen under påverkan av den elektriska fältgradienten, resonans i molekylen, vilket förstärker effekten.

Bortsett från den rikliga utvecklingen av syre och väte och minimal uppvärmning av cellen, rapporterar ögonvittnen också att vattnet inuti cellen försvinner snabbt och passerar in i dess beståndsdelar i form av en aerosol från ett stort antal små bubblor som täcker ytan av Cellen.

Mayer uppgav att han har drivit en vätgas-syreomvandlare de senaste 4 åren med en kedja med 6 cylindriska celler.

Vi skapar en enhet med egna händer

Enheten för denna process kan göras för hand.

För detta behöver du:

• Rostfritt stålplåt;
• Bultar M6 x 150;
• Brickor;
• Nötter;
• Transparent rör;
• Anslutande element med tråd på båda sidor;
• En och en halv liter plastbehållare;
• Vattenfilter;
• Kontrollera ventilen för vatten.

Ett utmärkt alternativ för rostfritt stål är AISI 316L från en utländsk tillverkare eller 03X16H15M3 från en tillverkare från vårt land. Det finns absolut inget behov av att köpa rostfritt stål, du kan ta det gamla. 50 till 50 centimeter räcker för dig.

"Varför ta rostfritt stål själv?" - du frågar. Eftersom den vanligaste metallen kommer att korrodera. Rostfritt stål tål alkalier bättre. Skall skissera arket på ett sådant sätt att det delas upp i 16 liknande rutor... Du kan klippa den med en vinkelslip. Klipp ett av hörnen i varje kvadrat.

På andra sidan och mittemot hörn, från det avsågade hörnet, borra ett hål för en bult som hjälper till att hålla plattorna ihop. Elektrolysatorn slutar inte fungera så här:t plattelektricitet strömmar till plattan - och vatten sönderdelas i syre och väte. Tack vare detta behöver vi en bra och negativ platta.

Plattorna måste anslutas växelvis: plus-minus-plus-minus, med en liknande metod kommer det att finnas en stark ström. För att isolera plattorna en från en används ett rör. En ring skärs från nivån. Genom att klippa den blir vi en millimeter tjock. Detta avstånd är mer korrekt för gasframställning.

Plattorna är sammankopplade med brickor: vi sätter en bricka på bulten, sedan en tallrik och tre brickor, sedan en tallrik igen och så vidare. På plus och minus måste åtta tallrikar planteras. Om allt görs korrekt kommer inte skärningarna på plattorna att beröra elektroderna.

Då måste du dra åt muttrarna och isolera plattorna. Sedan placerar vi strukturen i en plastbehållare.

Hushållens vätgasproduktion

Högtemperaturmetoder för väteproduktion hemma är inte tillämpliga. Elektrolys av vatten används oftast här.

Val av elektrolysator

För att få ett element i huset behöver du en speciell apparat - en elektrolysator.Det finns många alternativ för sådan utrustning på marknaden, enheter erbjuds av både välkända teknikföretag och små tillverkare. Märkesenheter är dyrare, men byggkvaliteten är högre.

Hushållsapparaten är liten och enkel att använda. Dess viktigaste detaljer är:

Elektrolysator - vad är det?

• reformator;
• rengöringssystem;
• bränsleceller;
• kompressorutrustning;
• en behållare för lagring av väte.

Enkelt kranvatten tas som råvara och el kommer från ett vanligt utlopp. Solenergidrivna enheter sparar på el.

Hemväte används i värme- eller matlagningssystem. Och de berikar även bränsle-luftblandningen för att öka kraften i bilens motorer.

Skapa en apparat med egna händer

Det är ännu billigare att göra enheten själv hemma. En torr cell ser ut som en förseglad behållare, som består av två elektrodplattor i en behållare med en elektrolytisk lösning. World Wide Web erbjuder en mängd olika monteringsscheman för enheter av olika modeller:

• med två filter;
• med topp- eller bottenarrangemang av behållaren;
• med två eller tre ventiler;
• med galvaniserad bräda;
• på elektroderna.

Elektrolysenhetsdiagram

Det är inte svårt att skapa en enkel anordning för att producera väte. Det kommer att kräva:

• plåt rostfritt stål;
• transparent rör;
• beslag;
• plastbehållare (1,5 l);
• vattenfilter och backventil.

Anordningen för en enkel anordning för att producera väte

Dessutom kommer olika hårdvaror att behövas: muttrar, brickor, bultar. Det första steget är att skära arket i 16 kvadratiska fack, klippa av ett hörn från var och en av dem. I det motsatta hörnet från det måste du borra ett hål för att bulta plattorna. För att säkerställa konstant ström måste plattorna anslutas enligt plus - minus - plus - minus-schemat. Dessa delar är isolerade från varandra med ett rör och vid anslutningen med en bult och brickor (tre delar mellan plattorna). 8 plattor placeras på plus och minus.

När plattorna är ordentligt monterade kommer de inte att röra elektroderna. De monterade delarna sänks ner i en plastbehållare. Vid den punkt där väggarna berörs är två monteringshål gjorda med bultar. Installera en säkerhetsventil för att avlägsna överflödig gas. Beslag monteras i behållarlocket och sömmarna tätas med silikon.

Testa apparaten

För att testa enheten, utför flera åtgärder:

Väteproduktionsplan

1. Fyll på med vätska.
2. Täck med lock, anslut ena änden av röret till kopplingen.
3. Den andra är nedsänkt i vatten.
4. Anslut till en strömkälla.

Efter att ha anslutit enheten till ett uttag märks elektrolysprocessen och utfällningen efter några sekunder.

Rent vatten har inte god elektrisk ledningsförmåga. För att förbättra denna indikator måste du skapa en elektrolytisk lösning genom att tillsätta en alkalinatriumhydroxid. Det finns i rörrengöringsmedel som molen.

Felsökning och testning av enheten

Då är det nödvändigt att bestämma var bultarna berör lådans väggar och på dessa platser borra två hål. Om det av någon uppenbar anledning visar sig att bultarna inte passar in i behållaren, bör de göra det skär och dra åt för att täta med muttrar... Nu måste du borra ut locket och sätt in de gängade kontakterna där från båda sidor. För att säkerställa ogenomtränglighet bör fogen tätas med ett silikonbaserat tätningsmedel.

När du har monterat din egen elektrolysator med dina egna händer, bör du testa den. För att göra detta, anslut enheten till en strömkälla, Fyll den med vatten till bultarnasätt på locket genom att ansluta ett rör till kopplingen och sänka den motsatta änden av röret i vattnet. Om strömmen är svag kommer strömmen att vara synlig inifrån elektrolysatorn.

Öka gradvis strömmen i din hemlagade apparat. Destillerat vatten leder inte el bra eftersom det inte innehåller några salter eller orenheter.För att förbereda elektrolyten är det nödvändigt att tillsätta alkali i vattnet. För att göra detta måste du ta natriumhydroxid (finns i medel för rengöring av rör som "Mole"). En säkerhetsventil behövs för att förhindra att en anständig mängd gas ackumuleras.

• Det är bättre att använda destillerat vatten och läsk som katalysator.
• Du bör blanda lite bakpulver med fyrtio delar vatten. Väggarna på sidorna är bäst gjorda av akrylglas.
• Elektroderna är bäst gjorda av rostfritt stål. Det är vettigt att använda guld för tallrikar.
• Använd genomskinlig PVC för underlag. De kan vara 200 x 160 millimeter stora.
• Du kan använda din egen elektrolysator, tillverkad av dig själv, för att laga mat, för fullständig förbränning av bensin i bilar och i de flesta fall.

Torra elektrolysatorer används främst för maskiner. Generatorn ökar förbränningsmotorns effekt. Väte antänds mycket snabbare än flytande bränsle, vilket ökar kolvens kraft. Förutom Mole kan du ta Mister Muscle, kaustisk soda, bakpulver.

Generatorn fungerar inte på dricksvatten. Det är bättre att ansluta elektricitet så här: den första och den sista plattan - minus, och på plattan i mitten - plus. Ju större plattan är och desto starkare ström, desto mer gas släpps ut.

Gör-det-själv-hem-elektrolys

När jag var liten ville jag alltid göra något själv, med egna händer. Men föräldrarna (och andra nära människor) tillät i de flesta fall inte detta. Och jag såg inte då (och hittills ser jag inte) något dåligt när små barn vill lära sig ??

Naturligtvis skrev jag inte den här artikeln för att komma ihåg barndomsupplevelser i önskan att starta självutbildning. Bara av en slump, när jag vandrade på otvet.mail.ru, kom jag över en fråga av det här slaget. Någon liten bomberpojke ställde frågor om hur man gör elektrolys hemma. Det är sant att jag inte svarade honom, för den här pojken ville elektrolysera den smärtsamt misstänkta blandningen ?? Jag bestämde mig för att jag inte skulle säga längre bort från synd, låt mig själv titta i böcker. Men för inte så länge sedan, igen som jag vandrade genom forumen, såg jag en liknande fråga från en lärare vid en kemiskola. Att döma av beskrivningen är hans skola så dålig att den inte kan (vill) köpa en elektrolysator för 300 rubel. Läraren (vilket problem!) Kunde inte hitta en väg ut ur den resulterande situationen. Så jag hjälpte honom. För de som är nyfikna på denna typ av hemlagade produkter lägger jag upp den här artikeln på webbplatsen.

Egentligen är produktionsprocessen och användningen av vår egenpall mycket primitiv. Men jag kommer att berätta om säkerhet först och om tillverkning - i det andra. Och poängen är att vi pratar om en demonstrationselektrolysator och inte om en industrianläggning. Tack vare detta kommer det för säkerhet att vara bra att driva det från nätverket utan från AA-batterier eller från ett batteri. Ju högre spänning desto snabbare kommer elektrolysprocessen att gå. Men för visuell observation av gasbubblor är det ganska tillräckligt med 6 V., men 220 är redan överdrivet. med en sådan spänning kommer till exempel vatten att koka snabbast, och det här är inte särskilt säkert ... Jag tror att du tänkte på spänningen?

Låt oss nu prata om var och under vilka förhållanden vi kommer att experimentera. Det allra första, det borde vara antingen ledigt utrymme eller ett välventilerat rum. Även om jag gjorde allt i en lägenhet med stängda fönster och inget liknande? För det andra görs experimentet bäst på ett bra bord. Ordet "bra" betyder att bordet måste vara stabilt och bättre tungt, styvt och fäst vid golvytan. I detta fall måste bordsskyddet vara resistent mot aggressiva ämnen. Förresten, en kakel från en kakel är perfekt för detta (men inte alla, tyvärr). En sådan tabell kommer att vara till nytta inte bara för den här upplevelsen.Men jag gjorde allt på en vanlig pall ?? För det tredje behöver du inte flytta strömkällan (i mitt fall batterier) under experimentet. På grund av detta, för tillförlitlighet, är det bäst att omedelbart lägga dem på bordet och fixa dem så att de inte springer ut. Tro mig, det här är bekvämare än att hålla dem regelbundet med händerna. Jag band helt enkelt mina egna batterier med tejp till det första hårda föremålet jag såg. För det fjärde låt de rätter som vi ska experimentera med vara små. Ett enkelt glas passar eller ett skottglas. Förresten är detta det mest optimala sättet att använda glas hemma, i motsats till att hälla alkohol i dem med ytterligare användning ...

Låt oss nu gå vidare specifikt till enheten. Det ges i figuren, men för närvarande kommer jag kort att förklara vad och vad.

Vi måste ta en enkel penna och ta bort trädet från den med en vanlig kniv och få en hel ledning ur pennan. Du kan dock ta en ledning från en mekanisk penna. Men det finns två svårigheter samtidigt. Den första är den vanliga. Ledningen från en mekanisk penna är för tunn, för oss är detta helt enkelt inte lämpligt för ett visuellt experiment. Den andra svårigheten är någon oförståelig sammansättning av de nuvarande skifferna. Det känns som om de inte är gjorda av grafit utan från något annat. I allmänhet lyckades min erfarenhet av en sådan "bly" inte alls, inte ens med en spänning på 24 V. Tack vare detta var jag tvungen att välja en bra träig enkel penna. Den resulterande grafitstången kommer att fungera som en elektrod för oss. Som du kan föreställa dig behöver vi två elektroder. Tack vare detta väljer vi den andra pennan eller helt enkelt bryter den befintliga staven i två. Jag gjorde det faktiskt.

Med vilken tråd som helst som kommer till hands, lindar vi in ​​den första ledningselektroden (med ena änden av ledningen) och vi ansluter den här ledningen till minus av strömkällan (med den andra änden). Sedan tar vi andra ledningen och gör samma sak med den. För detta, baserat på detta, behöver vi en andra tråd. Men i det här fallet ansluter vi den här ledningen till strömförsörjningens plus. Om du har problem med att fästa den ömtåliga grafitstaven på tråden kan du använda verktygen till hands, till exempel tejp eller tejp. Om det inte gick att packa in spetsen på grafiten med själva tråden och tejpen eller isoleringstejpen inte gav någon tät kontakt, försök sedan limma ledningen med ledande lim. Om du inte har det här, binda åtminstone ledningen till tråden med en tråd. Ingen anledning att vara rädd, tråden kommer inte att brinna ut från en sådan spänning ??

För dem som inte vet något om batterier och de enkla reglerna för anslutning av dem, kommer jag att förklara lite. Fingerbatteriet producerar en spänning på 1,5 V. På bilden har jag två liknande batterier. Dessutom är de anslutna gradvis - en efter en, inte parallellt. Med en liknande (seriell) anslutning kommer den slutliga spänningen att summeras från spänningen i varje batteri, det vill säga för mig är det 1,5 + 1,5 = 3,0 V. Detta är mindre än de tidigare angivna 6 volt. Men jag var för lat för att köpa några fler batterier. Princip du och så måste vara tydlig ??

Låt oss börja experimentet. Till exempel kommer vi att begränsa oss till elektrolys av vatten. För det första är den mycket tillgänglig (jag hoppas att läsaren av den här artikeln inte bor i Sahara), och för det andra är den ofarlig. Dessutom kommer jag att visa hur med samma enhet (elektrolysator) med samma ämne (vatten) för att utföra två olika erfarenhet. Jag tror att du har tillräckligt med fantasi för att komma med ett gäng liknande experiment med andra ämnen ?? I allmänhet är kranvatten lämpligt för oss. Men jag rekommenderar att du lägger till lite mer av det och saltar det. Lite grann - det betyder en liten nypa, inte en hel dessertsked. Det här är viktigt! Rör om saltet väl för att lösa upp det. Så vatten, som är ett dielektrikum i rent tillstånd, kommer att leda elektricitet perfekt.i början av experimentet, torka av bordet från potentiell fukt och lägg sedan på strömkällan och ett glas vatten på det.

Vi sänker båda elektroderna, närvarande under spänning, i vattnet. Se till att endast grafit är nedsänkt i vattnet och att själva ledningen inte kommer i kontakt med vattnet. Början på experimentet kan försenas. Tiden beror på många faktorer: vattnets sammansättning, trådarnas kvalitet, grafitens kvalitet och naturligtvis strömkällans spänning. Början på min reaktion försenades i några sekunder. Syre börjar utvecklas på elektroden som var ansluten till plus av batterierna. Väte släpps ut på elektroden ansluten till minus. Det bör noteras att det finns fler vätebubblor. Mycket små bubblor sticker runt den del av grafiten som är nedsänkt i vattnet. Sedan börjar några av bubblorna flyta.

Elektrod i början av experimentet. Det finns inga gasbubblor än. Vätebubblor bildas på elektroden ansluten till batteriets minuspol

Vilka andra experiment kan det finnas? Om du redan har spelat tillräckligt med väte och syre, låt oss gå vidare till ett nytt experiment. Det är mer intressant, särskilt för hemforskare. Det är intressant eftersom det är möjligt att inte bara se det utan också att lukta det. Tidigare erfarenhet fick vi syre och väte, som enligt min mening inte är särskilt spektakulära. Och i ett annat experiment får vi två ämnen (förresten användbara i vardagen). i början av experimentet, stoppa föregående experiment och torka elektroderna. Ta nu bordssalt (som du brukar använda i köksrummet) och lösa upp det i vattenmassan. I det här fallet inte en liten mängd. Egentligen är en anständig mängd salt det enda som gör den andra upplevelsen annorlunda än den första. Efter att saltet har lösts upp kan du omedelbart upprepa experimentet. Nu sker en annan reaktion. På en bra elektrod är det inte syre som släpps ut nu, utan klor. Och negativt släpps också väte. När det gäller glaset där saltlösningen är belägen finns natriumhydroxid kvar i den efter långvarig elektrolys. Detta är den välbekanta kaustiska soda, alkali.

Klor, du kommer att kunna lukta det. Men för bästa resultat rekommenderar jag att du tar en spänning på minst 12 V. Annars kanske du inte känner aromen. Förekomsten av alkali (efter en mycket lång elektrolys) i glaset kan kontrolleras på flera sätt. Det enklaste och mest våldsamma är att lägga handen i glaset. En etnisk varning säger att om en brännande känsla börjar finns det alkali i glaset. Ett smartare och tydligare sätt är lakmustestet. Om din skola är så fattig att den inte ens kan skaffa sig en lakmus kommer du att få hjälp av praktiska indikatorer. En av dessa kan, som de säger, fungera som en droppe betorjuice ?? Men det är fullt möjligt att bara droppa lite fett i lösningen. Såvitt jag vet borde förtvålning äga rum.

För de mycket nyfikna kommer jag att beskriva vad som faktiskt hände under experimenten. I det första experimentet, under påverkan av en elektrisk ström, ägde en liknande reaktion rum: 2 H2O >>> 2 H2 + O2 Båda gaserna flyter naturligt från vattnet till ytan. Förresten, flytande gaser kan fångas. Kommer du att kunna göra det själv?

I ett annat experiment var reaktionen helt annorlunda. Det initierades också av en elektrisk ström men nu fungerade inte bara vatten utan även salt som reagens: 4H2O + 4NaCl >>> 4NaOH + 2H2 + 2Cl2 Tänk på att reaktionen måste ske i ett överskott av vatten. För att ta reda på vilken mängd salt som anses vara störst kan du räkna det från ovanstående reaktion. Du kan också tänka på hur du kan förbättra enheten eller vilka andra experiment som kan göras. Det är faktiskt möjligt att natriumhypoklorit kan erhållas genom elektrolys. Under laboratorieförhållanden erhålls det i de flesta fall genom att leda gasformigt klor genom en natriumhydroxidlösning.

Vattenrening genom direkt elektrolys

När vatten passerar genom elektrolysatorn bildas speciella föreningar som ett resultat av en elektrisk ström.Med deras hjälp kan vatten desinficeras under dess flöde. Denna teknik för desinfektion av vatten utan användning av reagens är idag den mest lovande riktningen.

Vetenskaplig bakgrund.

Vattenrening genom direkt elektrolys genom att leda en elektrisk ström orsakar elektrokemiska reaktioner. Således bildas nya ämnen i vattnet. Det finns också en förändring i strukturen för intermolekylära interaktioner.

Miljöförutsättningar.

Under elektrolys bildas oxidanter direkt från vatten, vilket inte kräver att de införs ytterligare.

Ekonomiska förutsättningar.

Naturligt vatten kan bearbetas genom direkt elektrolys med en strömförsörjningsenhet och en elektrolysator. Doseringspumpar, reagenser behövs inte i detta fall. Vid direkt elektrolys av naturligt vatten är elförbrukningen cirka 0,2 kW / m³.

Föreskrifter.

Desinfektion av vatten genom direkt elektrolys rekommenderas av SNiP 2.04.02-84 om vattnet innehåller minst 20 mg / l klorider. Dessutom uttrycks dess hårdhet i termer av högst 7 mg-ekv / l. Sådan bearbetning kan utföras av stationer med en kapacitet på 5 000 m³ per dag.

Vattenrening och desinfektion genom direkt elektrolys

Direkt elektrolys är perfekt för naturlig vattenrening. Under denna process bildas flera oxidanter, såsom ozon och syre. Allt naturligt vatten innehåller klorider i varierande grad, så fritt klor bildas under direkt elektrolys.

Elektrolysanläggningar är baserade på modularitet. Elektrolysutrustningens kapacitet kan ökas genom att öka antalet moduler. Moduler med en kapacitet på 5 eller 12 kg aktivt klor per dag är nu mycket efterfrågade. Moduler med en kapacitet på 20 till 50 kg aktivt klor per dag används vid anläggningar med högre kapacitet.

Vattenelektrolys åtföljs av en serie elektrokemiska reaktioner, varigenom oxidanter syntetiseras i vatten. De viktigaste reaktionerna vid vattenelektrolys är bildandet av syre O2 och väte H2, liksom hydroxidjonen OH ¯:

vid anoden 2H2O → O2 ↑ + 4H + + 4e− (1)

vid katoden 2H2O + 2e → H2 ↑ + 2OH¯ (2)

Under elektrolysen av vatten bildas också ozon O3 och väteperoxid H2O2:

vid anoden 3H2O → O3 ↑ + 6e− + 6H + (3)

vid katoden 2H2O + O2 + 2e− → H2O2 + 2OH− (4)

I närvaro av klorider bildas löst klor under elektrolys av vatten:

vid anoden 2Cl– → Cl2 + 2e– (5)

Löst klor Cl2, som reagerar med vatten och hydroxidjon, bildar klorvätesyra HClO:

Cl2 + H2O → HClO + H + + Cl¯ (6)

Cl2 + OH ^ → HClO + Cl ^ (7)

Sönderdelningen av hypoklorsyra HClO i vatten leder till bildandet av hypokloritjon:

HOCI ^ H + + OCl ^ (8)

Av ovanstående reaktioner följer att under elektrolysen av vatten bildas ett antal oxidanter:

syre O2,

ozon O3,

väteperoxid H2O2,

hypokloritjon OCl.

Utseendet på OH-radikaler, H2O2 och O3 under elektrolys av vatten leder till bildandet av andra starka oxidationsmedel, såsom O3¯, O2¯, O¯, HO2, HO3, HO4, etc.

Krasnodar tillverkar denna utrustning enligt följande principer:

• funktionalitet. All utrustning och varje enhet utför huvuduppgiften att erhålla reagenset;
• miljösäkerhet vid användning av elektrolysanläggningar jämfört med gasformigt klor. Säker arbete för servicepersonal;
• användarvänlighet, så även personal med gymnasieutbildning kan arbeta med denna utrustning;
• pålitlighet. De flesta plastmaterial används för tillverkning av utrustning. Pumpar och andra mekaniska enheter används inte;
• lönsamhet. Kostnaderna för att erhålla natriumhypoklorit genom elektrolys inkluderar kostnaderna för el, salt, vatten i installationen. Det inkluderar också kostnaden för förebyggande underhåll av utrustningen. Speciell vattenbehandling, till exempel dess avkolning, krävs inte.Tillsammans med hypoklorit återförs det till vattnet som genomgår behandling. Detta gör det möjligt att bortse från kostnaden för vatten alls. Eftersom processen använder vanligt och oraffinerat salt kostar det också nästan ingenting;
• effektivitet innebär lägsta kostnad för att uppnå slutresultatet. Denna installation gör att du kan få natriumhypoklorit med en koncentration av 5 g aktivt klor i 1 liter under de första två timmarna.
• genomskinlighet. Genomskinlig plast gör det möjligt att observera syntesprocessen och elektrodförpackningens tillstånd. För tillverkning av viktig hydraulisk kommunikation används också material med hög transparens.